Термины из этой статьи

Дихроматы, бихроматы, двухромовокислые соли, соли двухромовой кислоты H2Cr2O7, например K2Cr2O7. Большинство Д. имеет оранжево-красную окраску. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих…(дальше)

Хромовые кислоты, кислоты, соответствующие Cr (VI): хромовая кислота H2CrO4 и изополихромовые кислоты - двухромовая H2Cr2O7, трихромовая H2Cr3O10 и тетрахромовая H2Cr4O13. Образуются при растворении…(дальше)

Хром (лат. Cromium), Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996; металл голубовато-стального цвета. Природные стабильные изотопы: 50Cr(4…(дальше)

Хромирование, нанесение хрома или его сплава на металлическое изделие для придания поверхности комплекса физико-химических свойств: высокого сопротивления коррозии, износостойкости, жаростойкости…(дальше)

Хром (лат. Cromium), Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996; металл голубовато-стального цвета. Природные стабильные изотопы: 50Cr(4…(дальше)

А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я 
Хрома окислы

Хрома окислы, хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др.

Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и H2SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Cr (OH)2 при обезвоживании окисляется до Cr2O3. Получают CrO разложением гексакарбонила хрома Cr (CO)6 при 300 °С в вакууме. Применения не находит.

Хрома окись, Cr2O3, тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 г\см3, tпл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами — хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr2O3×6H2O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr2O3×5H2O, Cr2O3×7H2O. Cr2O3 является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома; в технике её получают термическим разложением CrO3 при 500 °С или прокаливанием дихроматов (например, K2Cr2O3, Na2Cr2O7) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).

Хрома двуокись, CrO2, кристаллы чёрного цвета; плотность 4,8 г/см3. Получают CrO2 нагреванием CrO3 или хлористого хромила CrO2Cl2 до 360—400 °С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.

Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO3, тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см3; tпл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые кислоты. Сильный окислитель. Получают действием H2SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7(реже K2Cr2P7). Применяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования. Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита.

Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

 А  Б  В  Г  Д  Е  Ж  З  И  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ы  Э  Ю  Я 
SovEncyclopedia.ru © 2010|Сылка на источник при распространении материалов обязательна